【題目】質量守恒定律是一條重要規(guī)律,請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題。

（1）化學反應前后肯定沒有變化的是_________________(填字母序號)

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質種類⑤原子種類⑥物質的總質量

A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①② D.②③⑤

（2）舍勒是最早制得氧氣的化學家之一,他獲得氧氣的其中一種方法是:用二氧化錳與濃硫酸加熱:,物質X化學式為____________；

（3）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂固體(只考慮氧氣參加反應,下同),化學方程式為______，若固體質量變化用圖1表示,則m2與m1之差表示_________的質量。

（4）實驗過程中,鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示,鎂條完全燃燒后,稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕,其原因可能是___________。

【答案】B H2O 2Mg+O2 2MgO 參加反應的氧氣 部分生成物散逸到空氣中．

【解析】

（1）反應前后原子數(shù)目不變，元素種類不變，原子種類不變，物質的總質量不變；反應前后分子數(shù)目可能改變，也可能不變，物質種類一定改變。故選B；

（2）根據(jù)化學方程式可知，反應前有2個Mn原子、8個O原子、4個H原子、2個S原子；反應后有2個Mn原子、6個O原子、2個S原子；根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，故2x中含有4個H原子，2個O原子。故x的化學式為H2O；

（3）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，化學方程式為2Mg+O2 2MgO；若固體質量變化用圖1表示，則m2與m1之差，表示參加反應的氧氣的質量；

（4）通過觀察可知，鎂燃燒時，一部分生成的氧化鎂散逸到空氣中，會導致石棉網(wǎng)上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答有關問題

(1)寫出儀器名稱a_______________ ，b_______________

(2)利用A裝置制取氧氣的化學方程式為______________________________________；組裝發(fā)生裝置A時，下列儀器、用品的組裝順序是(填數(shù)字序號)____________ ①試管 ②酒精燈 ③鐵架臺 ④木塊，若用C裝置來收集氧氣，應等到導管口氣泡_____________________時才收集氧氣；待集氣瓶中的水排完以后，應當______________，小心地把集氣瓶移出水槽，_______放在桌面上。若用C裝置收集氧氣，以下是實驗步驟，將步驟的序號按正確的先后次序排列為(填序號)__________。①點燃酒精燈加熱；②檢查氣密性；③熄滅酒精燈；④向試管中裝入藥品；⑤收集氣體；⑥將試管固定在鐵架臺上；⑦從水中撤離導管。

(3)實驗室通常利用B、D裝置的組合來制取并收集氧氣，該反應的化學方程式為____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從微觀角度認識物質，是學好化學的基礎．

（1）構成物質的微粒有分子、原子和________．構成氯化鈉的微粒是________（填化學符號）．

（2）如圖中表示化合物的是_____（填字母序號）．用化學用語表示圖：________，圖：________，圖：________．

（3）在玻璃杯中加入水，向水中加入一塊冰糖，在杯子的外壁沿液面劃一條水平線，過一會兒發(fā)現(xiàn)糖塊消失了，液面比原來水平線降低了，請通過這一現(xiàn)象，推測分子具有的性質：①____；②___．

（4）用“”表示氫原子，“”表示氧原子，若它們構成的分子在一定條件下發(fā)生如圖所示的變化．

①下列關于該反應的說法中，不正確的是_____（填字母序號）

．有氧化物生成

．反應前后各種微粒的數(shù)目均煤油改變

．原子是化學反應中的最小微粒

．這是一個分解反應

②從圖中你還能獲得的微觀信息是_____（答出一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進行探究：

（1）提出假設：物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。

（2）設計并進行實驗：小劉設計實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設計實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范操作、準確的稱量和細致的觀察。

①這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為：小劉的實驗：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓

小李的實驗：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②實驗結論：小劉認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；小李認為：在化學反應中，生成物總質量與反應物總質量不相等。

③你認為_________的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：_______；

④請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：___________；

⑤使用上述實驗裝置,請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的,這兩種藥品可以是_________(填化學式)[注：以上四種藥品均不能再用]。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅可用于制造分離膜，利用“膜分離”技術二氧化碳可被濃氨水吸收（如下圖）轉化為可做氮肥的碳酸氫銨（NH4HCO3）。

（1）氨水中含有一定濃度的氫氧根離子，氫氧根離子的符號是______

（2）NH4HCO3由_______種元素組成，其中碳元素和氫元素的質量比為_________。

（3）二氧化硅的化學式為______。

（4）保持二氧化碳化學性質的最小粒子是_______（填具體粒子名稱）.

（5）氧離子的結構示意圖為，則X=______，氧元素位于第______周期。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國著名化學家張清蓮教授在1991年測定了銦元素的相對原子質量最新值。如圖是銦元素在元素周期表中的信息，據(jù)此信息下列說法錯誤的是( )

A. 銦原子的原子核中有49個中子 B. 銦原子的相對原子質量為114.8

C. 銦原子核外有49個電子 D. 銦元素是一種金屬元素

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義。下列四個化學方程式中，同時符合這四位同學所描述的是 ()

A. S+O2SO2 B. C+O2CO2

C. 2H2+O22H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組發(fā)現(xiàn)，將適量淀粉放人過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。對于此現(xiàn)象，該小組同學進行了如下探究

[提出問題]淀粉能否作過氧化氫分解的催化劑?

[作出猜想]淀粉能作過氧化氫分解的催化劑。

[實驗驗證]

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

向試管中加入過氧化氫溶液，再將帶火星的小木條伸入試管中

小木條不復燃

②

向盛有過氧化氫溶液的試管中加入0.5g淀粉，再將帶火星的小木條伸入試管中

產(chǎn)生大量氣泡，小木條復燃

③

將②中反應結束，將試管中的剩余物質過濾、洗滌、干燥、稱量

得固體物質0.5g

④

將③中所得固體放放試管中，重新加入過氧化氫溶液，然后將帶火星的小木條伸入試管中

產(chǎn)生大量氣泡，小木條復燃

[分析數(shù)據(jù)、得出結論]

（1）實驗③④證明淀粉的________和________在反應前后均未發(fā)生變化�？勺鬟^氧化氫分解的催化劑。

（2）寫出淀粉催化過氧化氫分解的文字表達式____________

[實驗拓展]

該小組設計了下圖所示裝置對比淀粉與二氧化錳的催化效果，實驗均以生成25mL氣體為準，其他可能的影響因素忽略不計，相關教據(jù)見下表：

實驗編號

3%過氧化氫溶液的體積

其他物質質量

待測數(shù)據(jù)

I

20mL

淀粉0.5g

a

II

20mL

二氧化錳0.5g

b

（1）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”是指_______;最后結果表明二氧化錳的催化效果較好，則a___b(填“<”、“＞”或“=”)。

附加分:若正確回答下列小題，將獲得4分的獎勵,但化學試卷總分不超過60分。

（2）小明用坩堝鉗夾取少量光亮的銅絲，放在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑后，迅速插入一只裝有20mL3%過氧化氫溶液的試管中，觀察到試管內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣泡。且變黑的銅絲質量和化學性質不發(fā)生改變，于是得出結論:氧化銅可以加快過氧化氫分解。

有同學認為這個結論不可靠，原因是過氧化氫分解速率加快還可能與_______有關。請你設計實驗方案證明__________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：王龍飛等，有刪改）。

純凈的臭氧在常溫下是天藍色的氣體，有難聞的魚腥臭味，不穩(wěn)定，易轉化為氧氣。它雖然是空氣質量播報中提及的大氣污染物，但臭氧層中的臭氧能吸收紫外線，保護地面生物不受傷害。而且近年來臭氧的應用發(fā)展較快，很受人們的重視。

生產(chǎn)中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧處理飲用水。早在19世紀中期的歐洲，臭氧已被用于飲用水處理。由于臭氧有強氧化性，可以與水中的有害化合物（如硫化鉛）發(fā)生反應，處理效果好，不會產(chǎn)生異味。

臭氧做漂白劑。許多有機色素的分子遇臭氧后會被破壞，成為無色物質。因此，臭氧可作為漂白劑，用來漂白麻、棉、紙張等。實踐證明，臭氧的漂白作用是氯氣的15倍之多。

臭氧用于醫(yī)用消毒。與傳統(tǒng)的消毒劑氯氣相比，臭氧有許多優(yōu)點，如表1所示。

表1 臭氧和氯氣的消毒情況對比

消毒效果

消毒所需時間（0.2mg/L）

二次污染

投資成本

（900m3設備）

臭氧

可殺滅一切微生物，包括細菌、病毒、芽孢等

＜5min

臭氧很快轉化為氧氣，無二次污染，高效環(huán)保

約45萬元

氯氣

能殺滅除芽孢以外的大多數(shù)微生物，對病毒作用弱

＞30min

刺激皮膚，有難聞氣味，對人體有害，有二次污染、殘留，用后需大量水沖洗

約3~4萬元

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

（1）已知一個臭氧分子由三個氧原子構成，臭氧的化學式為___________。

（2）臭氧處理飲用水時，利用了臭氧的___________（填“物理”或“化學”）性質。

（3）臭氧轉化為氧氣的微觀示意圖如下，請在方框中補全相應微粒的圖示。_________

（4）臭氧與氯氣相比，消毒速度更快的是___________。

（5）下列關于臭氧的說法中，正確的是___________。

A. 臭氧的漂白作用比氯氣強

B. 由氧氣制得臭氧的過程中，既有物理變化也有化學變化

C. 臭氧在生產(chǎn)生活中有很多用途，對人類有益無害

D. 臭氧穩(wěn)定性差，不利于儲存，其應用可能會受到限制

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