Question

9．海水中含有MgCl₂和NaCl等多種物質(zhì)，利用海水提取金屬鎂的工業(yè)流程如圖所示：

（1）在①～⑤的每個反應裝置內(nèi)都發(fā)生了化學反應，發(fā)生分解反應的裝置有①⑤（填序號）．
（2）寫出裝置④內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+H₂O．
（3）MgCl₂溶液在進入結(jié)晶池之前需先加熱濃縮，加熱過程中，MgCl₂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會逐漸增大．
（4）利用海水除了可以提取鎂，還可以有很多開發(fā)利用的價值，請你說出其中一點海水曬鹽．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的反應的類化學方程式的書寫、加熱蒸發(fā)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化以及海水資源的利用進行分析解答即可．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，①是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，②是氧化鈣和水發(fā)生化合反應，③是氫氧化鈣和氯化鎂發(fā)生復分解反應，④是氫氧化鎂和鹽酸發(fā)生復分解反應，⑤是氯化鎂分解生成鎂和氯氣，故填：①⑤；
（2）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，故填：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+H₂O；
（3）MgCl₂溶液在進入結(jié)晶池之前需先加熱濃縮，加熱過程中，MgCl₂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會由于水分的減少而增大，故填：增大；   
（4）海水中的資源很多，可以利用海水曬鹽、淡化海水，故填：海水曬鹽．

點評 本題考查的是海洋資源的利用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．