Question

15．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取12g該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到一定量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉．
計(jì)算：（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
      （2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，最后求出加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為m，生成二氧化碳質(zhì)量為m
Na₂CO₃ +H₂SO₄═Na₂SO₄ +CO₂↑+H₂O    固體質(zhì)量增大
106     98     142   44             36
x       y      z     m            15.6g-12g
$\frac{106}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{142}{z}$=$\frac{36}{15.6g-12g}$=$\frac{44}{m}$
x=10.6g
y=9.8g
z=14.2g
m=4.4g
（1）所以稀硫酸的質(zhì)量為195.6g+4.4g-100g=100g，
所以加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%；
（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{15.6g-14.2g+10.6g}$×100%=88.3%．
故答案為：（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，
（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．