Question

5．下列實(shí)驗(yàn)誤差或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)分析正確的是（　　）

• A． 用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH，實(shí)驗(yàn)結(jié)果pH偏小
• B． 將25 mL 6%的NaCl溶液與25 g水混合，混勻就能得到3%的NaCl溶液
• C． 用點(diǎn)燃法除去混在二氧化碳中的一氧化碳?xì)怏w
• D． 證明NaOH溶液部分變質(zhì)：取部分試液于試管中，滴入酚酞，再加過量Ba（N0₃）₂溶液

Answer 1

分析 A、用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；
B、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；
C、根據(jù)一氧化碳和二氧化碳是均勻混合的，不能被點(diǎn)燃進(jìn)行分析；
D、根據(jù)硝酸鋇可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸被沉淀；NaOH遇酚酞試液變紅色解答．

解答 解：A、用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，若測定的是酸性溶液，則會使測定結(jié)果變大，故A錯(cuò)誤；
B、將25mL6%的NaCl溶液與25g水混合，由于不知6%的NaCl溶液的密度，無法計(jì)算NaCl溶液的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
C、一氧化碳和二氧化碳是均勻混合的，不能被點(diǎn)燃，故C錯(cuò)誤；
D、若部分變質(zhì)，則還存在著氫氧化鈉，所以應(yīng)該先把碳酸鈉裝化為沉淀，再驗(yàn)證氫氧化鈉的存在，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握pH試紙的使用方法、用水濕潤pH試紙對測定結(jié)果的影響、掌握影響制得的精鹽的產(chǎn)率偏高的因素是正確解答本題的關(guān)鍵．