Question

將29.1g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加質(zhì)
量分?jǐn)?shù)為14.2% 的Na₂SO₄溶液．右下圖是所加Na₂SO₄溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，
計(jì)算（1）生成23.3g沉淀時(shí)，滴加的Na₂SO₄溶液中含Na₂SO₄的質(zhì)量是

 

g．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)正確書寫的化學(xué)反應(yīng)方程式，計(jì)算生成23.3g沉淀時(shí)，滴加的Na₂SO₄溶液中含Na₂SO₄的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再用混合物的質(zhì)量-氯化鋇質(zhì)量）和反應(yīng)生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量，進(jìn)行解答．

解答：解：（1）生成23.3g沉淀時(shí)，滴加的Na₂SO₄溶液中含Na₂SO₄的質(zhì)量為 M 
      BaCl₂ +Na₂SO₄ =BaSO₄↓+2NaCl
              142     233
               M      23.3g 

142

233

=

M

23.3g

   M=14.2 g；  故答案為：14.2g；
（2）設(shè)原混合物中含有BaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y          
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
208          233     117
x           23.3g    y

208

x

=

233

23.3g

，x=20.8g；

117

y

=

233

23.3g

，y=11.7g；
溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：（29.1g-20.8g）+11.7g=20g
溶液的質(zhì)量：29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20

200

×100%=10%；
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是：用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-（減去）生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．