Question

（11分）海水是巨大的資源寶庫，利用海水為原料獲得許多化工產(chǎn)品的流程如下圖：

（1）實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、 、計算產(chǎn)率；

（2）步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶而不用降溫結(jié)晶的理由是 。

（3）由上述流程圖看出碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 （填“大于、小于或等于）純堿的熱穩(wěn)定性。

（4）步驟②發(fā)生的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填一種基本反應(yīng)類型）。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產(chǎn)飛機外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有 （任答一點）。

（5）步驟④發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)（類似于金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)），

反應(yīng)后溴元素的化合價比反應(yīng)前 （填“升高”或“降低”或“不變”）。

（6）通過海水為原料制取純堿中會含有雜質(zhì)氯化鈉，為了測定純堿中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小陽同學(xué)進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

編 號	第 1 次	第 2次	第 3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g	13	10	10
樣品用98g水溶解后，加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g	100	100	125
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g	8	8	8

完成下列計算：

①固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是 ；

②第 2 次反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出必要的計算題過程）

Answer 1

（1）蒸發(fā)（2） 因為氯化鈉的溶解度受溫度影響小 （3） 小于 （4） 復(fù)分解 反應(yīng)。 質(zhì)輕、強度大等 （5） 升高（6）① 15．2% ② 5．44%

【解析】

試題分析：實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)，步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶而不用降溫結(jié)晶的理由是因為氯化鈉的溶解度受溫度影響小，由上述流程圖看出碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比純堿弱，步驟②發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，飛機外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有耐腐蝕，質(zhì)地輕等，步驟④發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)（類似于金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)），反應(yīng)后溴元素的化合價比反應(yīng)前升高。根據(jù)表格提供的物質(zhì)反應(yīng)情況看第二次是恰好反應(yīng)，設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為X，生成的氯化鈉的質(zhì)量為Y，

CaCl2+ Na2CO3===2NaCl +CaCO3↓

106 117 100

X Y 8克

列比例式為：106：X=117：Y=100:8克 解得X=8．48克 Y=9．36克

混合物中氯化鈉的質(zhì)量=10克-8．48克=1．52克，結(jié)束后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=1．52克+9．36克=10．88克

固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是=1．52克／10×100%=15．2%

第 2 次反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是=10．88克／（100+10-8+98）×100%=5．44%

考點：粗鹽的提純 物質(zhì)的溶解度 金屬材料 化合價的計算 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)