Question

1．現(xiàn)有一包含K₂CO₃和CaCO₃的混合粉末75g，向其中加入一定量某濃度的稀鹽酸，恰好反應(yīng)后將濾液蒸干，得到82.7g固體（不帶結(jié)晶水），則原混合粉末中的金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

• A． 46%
• B． 44%
• C． 50%
• D． 55%

Answer 1

分析 碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，根據(jù)與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量的差，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量．實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了82.7g-75g=7.7g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則$\frac{60}{11}=\frac{x}{7.7g}$，x=42g；則所含金屬元素質(zhì)量為75g-42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{33g}{75g}$×100%=44%，由以上分析計(jì)算可知，B正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，掌握反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量不變、看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代是正確解答本題的關(guān)鍵．