Question

14．計(jì)算：
（1）實(shí)驗(yàn)室用65g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，可制的氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）要把200g25%的濃硫酸稀釋為10%的稀硫酸，需要加水多少克？

Answer 1

分析 （1）題目給出了鋅的質(zhì)量，根據(jù)鋅的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氫氣的質(zhì)量；
（2）溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變．

解答 解：
（1）設(shè)65g鋅完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
65g                        x
$\frac{65}{2}$=$\frac{65g}{x}$
x=2g
（2）設(shè)配制10%的稀硫酸需要加水的質(zhì)量為y
根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變可得
200g×25%=（200g+y）×10%
y=300g
答：（1）實(shí)驗(yàn)室用65g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，可制的氫氣的質(zhì)量是2g；
（2）要把200g25%的濃硫酸稀釋為10%的稀硫酸，需要加水300克．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．