Question

20．向320g硫酸銅溶液中，逐滴加入80g 氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，生成9.8g沉淀．計算：
（1）恰好完全反應后，所得溶液的質量．
（2）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式結合沉淀的質量，計算出硫酸銅的質量，從而求出原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）恰好完全反應后，所得溶液的質量為320g+80g-9.8g=390.2g；故填：390.2g；
（2）設硫酸銅質量為x，
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
160                                     98
x                                        9.8g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=16g
原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{16g}{320g}×100%$=5%．
答：原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為5%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．