Question

（1）用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氧原子

2O

      3個(gè)鈉離子

3Na⁺

硫元素

S

   鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①圖中粒子共能表示

4

種元素．A所表示的元素位于元素周期表的第

3

周期．
②圖中表示的陽(yáng)離子是

B

（用代號(hào)填空，下同），屬于金屬元素原子的是

D

．

Answer 1

分析：（1）原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．
離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．
書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫．
鎂原子是12號(hào)元素，核外有三個(gè)電子層，第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，第三層2個(gè)電子，畫出其原子的結(jié)構(gòu)示意圖即可．
（2）①根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素周期表中周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析解答．
②當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；若原子的最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．

解答：解：（1）由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氧原子表示為：2O．
由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)鈉離子可表示為：3Na⁺．
硫元素的元素符號(hào)為：S．
鎂原子是12號(hào)元素，核外有三個(gè)電子層，第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，第三層2個(gè)電子，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）①根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，A和E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素．
元素周期表中周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，A原子核外有3個(gè)電子層，故A所表示的元素位于元素周期表的第3周期．
②B、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；粒子D，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子，且最外層電子數(shù)是1，小于4，為金屬元素．
故答案為（1）2O；3Na⁺；S；；（2）①4；3；②B；D．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)、原子符號(hào)、離子符號(hào)、粒子結(jié)構(gòu)示意圖等）的書寫和理解能力．