Question

實驗室需用100g19.6%的硫酸溶液進行實驗．試計算：
（1）H₂SO₄中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比；
（2）若上述硫酸溶液是用如圖標簽所示的濃硫酸稀釋而成，需要這種濃硫酸和水各多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結合題意進行分析解答．

解答：解：（1）H₂SO₄中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
（2）100g19.6%的硫酸溶液含硫酸的質(zhì)量為100g×19.6%=19.6g．
所需濃硫酸的質(zhì)量為19.6g÷98%=20g，所需水的質(zhì)量為100g-20g=80g．
答：（1）H₂SO₄中氫、硫、氧元素的質(zhì)量為1：16：32；
（2）需要這種濃硫酸和水各20g、80g．

點評：本題難度不大，掌握化學式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答本題的關鍵．