某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程為：

（1）將雜銅灼燒以除去其中的雜質(zhì)，此過程中可能產(chǎn)生大量二氧化碳和少量一氧化碳．灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是
ab
ab
．
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（2）由粗制氧化銅制取膽礬可以通過兩種途徑先得到硫酸銅溶液，進而得到膽礬．
途徑Ⅰ的反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
途徑Ⅱ的反應(yīng)：2Cu+O2+2H2SO4（�。�
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：
產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少
產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少
、
途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
．
（3）膽礬從物質(zhì)類別上來說屬于
鹽
鹽
（填“氧化物”“單質(zhì)”“鹽”“混合物”之一）
分析：（1）根據(jù)氧化銅和銅的性質(zhì)分析，銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩(wěn)定，難以分解；
（2）途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應(yīng)，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體．
（3）電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽．
解答：解：（1）銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩(wěn)定，難以分解，在灼燒過程中部分氧化銅被還原或者灼燒不充分銅未被完全氧化均會導致雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物含有少量銅，故答案為：ab；   
（2）比較反應(yīng)的兩個途徑，途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應(yīng)，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體，
（3）膽礬能電離出金屬離子和酸根離子即銅離子和硫酸根離子，所以屬于鹽．
故答案為：（1）ab；（2）產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少、途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體；（3）鹽．
點評：本題考查硫酸銅晶體的制備方案設(shè)計，涉及化學實驗基本操作，本題難度不大．
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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

膽礬常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．某課外研究小組用廢銅料（含鐵），通過不同的化學反應(yīng)制取膽礬（CuSO4?5H2O）．其設(shè)計的實驗過程為：
精英家教網(wǎng)
（1）②的反應(yīng)基本類型為
 
；反應(yīng)①、③的化學方程式分別為：①
 
；③
 
．
（2）B的化學式為
 
，由CuSO4溶液獲得CuSO4?5H2O晶體，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，
 
，過濾等操作．除燒杯、玻璃棒外，過濾操作中還用到另一玻璃儀器是
 
．
（3）已知：途徑Ⅱ發(fā)生的化學反應(yīng)是：Cu+2H2SO4 （濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和
 
．
（4）下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關(guān)問題．
精英家教網(wǎng)1調(diào)整天平零點時，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的平衡螺母向
 
（填左或右）旋動．
②步驟II中，反應(yīng)生成沉淀的化學方程式為
 
．
③步驟IV用少量蒸餾水洗滌沉淀2～3次，為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入
 
溶液．
④從步驟VI研缽中取少量黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變成藍色，黑色粉末是
 
．
⑤從步驟VI研缽中，稱取16g黑色粉末繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體減少了1.6g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?高新區(qū)一模）膽礬常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．某課外研究小組用廢銅料（含鐵），通過不同的化學反應(yīng)制取膽礬（CuSO4?5H2O）．其設(shè)計的實驗過程為：
（1）波爾多液是由膽礬、
生石灰（或熟石灰）
生石灰（或熟石灰）
和水配制成的天藍色膠狀懸濁液，有殺菌作用．
（2）反應(yīng)①、③的化學方程式分別為①
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
；③
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
．
（3）由CuSO4溶液獲得CuSO4?5H2O晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)操作，該步驟所需儀器除酒精燈、三腳架以外還有
蒸發(fā)皿、玻璃棒
蒸發(fā)皿、玻璃棒
．
（4）已知：途徑II發(fā)生的化學反應(yīng)是：Cu+2H2SO4（濃）
△
.
.
CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經(jīng)濟的角度對比分析途徑I、II，途徑I的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和
硫酸的利用率高
硫酸的利用率高
．

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：實驗題

膽礬常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．某課外研究小組用廢銅料（含鐵），通過不同的化學反應(yīng)制取膽礬（CuSO4·5H2O）．其設(shè)計的實驗過程為：
（1）②的反應(yīng)基本類型為 _________ ；反應(yīng)①、③的化學方程式分別為：① _________ ；③ _________ ．
（2）B的化學式為 _________ ，由CuSO4溶液獲得CuSO4·5H2O晶體，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)， _________ ，過濾等操作．除燒杯、玻璃棒外，過濾操作中還用到另一玻璃儀器是 _________ ．
（3）已知：途徑Ⅱ發(fā)生的化學反應(yīng)是：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和 _________ ．
（4）下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關(guān)問題．
①調(diào)整天平零點時，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的平衡螺母向_________（填左或右）旋動．
②步驟II中，反應(yīng)生成沉淀的化學方程式為_________．
③步驟IV用少量蒸餾水洗滌沉淀2～3次，為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入_________溶液．
④從步驟VI研缽中取少量黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變成藍色，黑色粉末是_________．
⑤從步驟VI研缽中，稱取16g黑色粉末繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體減少了1.6g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_________．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省蘇州市高新區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

膽礬常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．某課外研究小組用廢銅料（含鐵），通過不同的化學反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程為：

（1）波爾多液是由膽礬、______和水配制成的天藍色膠狀懸濁液，有殺菌作用．
（2）反應(yīng)①、③的化學方程式分別為①______；③______．
（3）由CuSO4溶液獲得CuSO4?5H2O晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)操作，該步驟所需儀器除酒精燈、三腳架以外還有______．
（4）已知：途徑II發(fā)生的化學反應(yīng)是：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經(jīng)濟的角度對比分析途徑I、II，途徑I的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和______．

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省南京市溧水縣中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?溧水縣二模）膽礬常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．某課外研究小組用廢銅料（含鐵），通過不同的化學反應(yīng)制取膽礬（CuSO4?5H2O）．其設(shè)計的實驗過程為：

（1）②的反應(yīng)基本類型為______；反應(yīng)①、③的化學方程式分別為：①______；③______．
（2）B的化學式為______，由CuSO4溶液獲得CuSO4?5H2O晶體，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，______，過濾等操作．除燒杯、玻璃棒外，過濾操作中還用到另一玻璃儀器是______．
（3）已知：途徑Ⅱ發(fā)生的化學反應(yīng)是：Cu+2H2SO4 （濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和______．
（4）下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關(guān)問題．
1調(diào)整天平零點時，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的平衡螺母向______（填左或右）旋動．
②步驟II中，反應(yīng)生成沉淀的化學方程式為______．
③步驟IV用少量蒸餾水洗滌沉淀2～3次，為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入______溶液．
④從步驟VI研缽中取少量黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變成藍色，黑色粉末是
______．
⑤從步驟VI研缽中，稱取16g黑色粉末繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體減少了1.6g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______ Cu2O+O2↑

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