Question

計算過程及結果保留到小數(shù)點后兩位．
有一包氫氧化鎂、碳酸鎂組成的固體混合物17.04克，將該混合物放入130.00克稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體5.28克．將反應后所得溶液在1℃時恒溫蒸發(fā)掉48.96克水，溶液恰好飽和．
試計算：
（1）原混合物中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）t℃時所得飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題目信息可知，氣體是二氧化碳，把二氧化碳的質(zhì)量代入計算出碳酸鎂的質(zhì)量和氯化鎂的質(zhì)量．
（2）先算出氫氧化鎂的質(zhì)量，然后代入數(shù)據(jù)計算出氯化鎂的質(zhì)量，最后算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)溶解度的概念列出關系式并計算即可．
解答：解：（1）設原混合物中MgCO₃的質(zhì)量為X，與鹽酸反應生成MgCl₂的質(zhì)量為Y．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84   95   44
X      Y 5.28g
═
得：X=10.08克
═
得：Y=11.4克
∴原混合物中Mg（OH）₂的質(zhì)量=（17.04g-10.08g）=6.96g
∴原混合物中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)=×100%═40.85%．
（2）設Mg（OH）₂與鹽酸反應生成MgCl₂的質(zhì)量為Z．
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58       95
6.96克          Z

═
得：Z=11.4克
∴反應后所得溶液的質(zhì)量=17.04+130.00克-5.28克=141.76克
∴反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.40克+11.40克=22.80克
∴則反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=×100%═16.08%．
（3）根據(jù)題目信息可知，蒸發(fā)48.96克水后溶液的質(zhì)量=141.76-48.96=92.8克，溶質(zhì)的質(zhì)量是22.80克，此時溶液達到飽和狀態(tài)．設t℃時，100克水里溶解MgCl₂達到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為S．
═
得：S=32.57克．
答：原混合物中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為40.85%；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.08%；t℃時所得飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度是32.57克．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，這個題的關鍵點有兩個，①知道氣體是二氧化碳，②會利用溶解度的概念列關系式．