6．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種用途廣泛的物質(zhì)．某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉．現(xiàn)取16g該樣品放入燒杯中，加入113.6g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾得到3.2g沉淀及若干克不飽和的硫酸鈉溶液．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑ 請計算：
（1）生成SO2的質(zhì)量．
（2）所得溶液的質(zhì)量．

分析 根據(jù)硫的質(zhì)量結(jié)合方程式計算生成SO2的質(zhì)量；所得溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)量-沉淀質(zhì)量-SO2的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)生成SO2的質(zhì)量為x，
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑
                        32    64
                       3.2g    x
$\frac{32}{3.2g}$=$\frac{64}{x}$
x=6.4g
（2）所得溶液的質(zhì)量=16g+113.6g-3.2g-6.4g=120g
故答案為：（1）6.4 g；（2）120 g．

點評 本題為根據(jù)化學(xué)方程計算的基礎(chǔ)題型，符合要求的書寫格式及計算結(jié)果的準(zhǔn)確性是影響本題的因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　　）
選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法
AFeSO4溶液（CuSO4）過量鋅粉過濾
BCO2氣體（CO）過量氧氣點燃
CNaCl固體（Na2CO3）過量稀鹽酸蒸干
DCaO固體（CaCO3）足量的水過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．利用如圖所示的裝置，可進(jìn)行氣體性質(zhì)的探究實驗．甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗氣瓶中盛放無色溶液[澄清石灰水或NaOH溶液，NaOH的化學(xué)性質(zhì)與Ca（OH）2相似，均能與CO2反應(yīng)]．
（1）根據(jù)要求填寫下列表格：
實驗內(nèi)容甲乙
實驗一
探究CO與CuO的反應(yīng)		反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu		澄清石灰水的作用是：
檢驗是否有CO2氣體產(chǎn)生
實驗二（b換成酒精噴燈）
探究CO2與C的反應(yīng)		反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO		NaOH溶液的作用是：
除去（或吸收）CO2氣體
（2）上述兩實驗中，在導(dǎo)管c的尖嘴處都用火柴點燃，其目的是否完全相同？簡述理由：不完全相同．實驗一的目的是除去有毒的CO尾氣，防止污染空氣；實驗二的主要目的是證明高溫下CO2與C能反應(yīng)，且產(chǎn)物為CO，次要目的是除去有毒的CO尾氣，防止污染空氣．
寫出CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．近日，清華學(xué)子不畏網(wǎng)絡(luò)輿論的壓力，捍衛(wèi)了“PX”低毒的科學(xué)真相．PX：無色透明液體，具有芳香氣味，能與乙醇等有機(jī)溶劑混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物．如圖是“PX”的結(jié)構(gòu)模型，下列有關(guān)“PX”的說法不正確的是（　　）
A．一個“PX”分子中有18個原子核
B．“PX”可燃，具有芳香氣味，低毒都屬于它的化學(xué)性質(zhì)
C．“PX”中C、H兩種元素的質(zhì)量比為4：5
D．“PX”的化學(xué)式為C8H10

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)后有無金屬析出的情況如表所示．它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為（　�。�
X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液
Ni無無有
Mn無有有
A．X  Mn  Y  Ni  ZB．Z  Ni   Y   Mn  X
C．Z  Mn  Y  Ni  XD．X  Mn  Ni  Y   Z

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物．
②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
③氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學(xué)興趣小組設(shè)計的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）．
回答下列問題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式為Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是將活塞關(guān)閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降．

【產(chǎn)品的定量測定】通過上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應(yīng)的鈣（其余可能的雜質(zhì)忽略不計）．樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器．
②調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL．
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．
④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL．
回答下列問題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應(yīng)：觀察右邊的量氣管中液面，若不再變化，則已完全反應(yīng)．
（6）反應(yīng)生成氫氣的體積為100.0mL．
（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鈣的純度為88.4%．（結(jié)果精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．坐落于揚(yáng)州寶應(yīng)的江蘇寶勝集團(tuán)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：

乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)
（方程式為：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：
①2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為乙（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧．
（3）丙認(rèn)為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑．你認(rèn)為丙這么說的道理是：“確保CuSO4用完”或“將Cu完全置換出來”（合理即可）．
（4）丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ簩⑺勉~粉酸洗后再洗滌、干燥或過濾前在加適量的酸以除去剩余的鐵粉．
（5）最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益．請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法：蒸發(fā)、降溫（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會水污染或環(huán)境污染．
（6）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸4900g，需水3060mL（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：將濃硫酸沿玻璃棒加入水中．
（7）根據(jù)乙同學(xué)查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSO4+2H2O）計算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋后全部參加了反應(yīng)（假設(shè)硫酸不和碎電纜皮、其他雜質(zhì)反應(yīng)），所能處理的廢料中含純銅多少克？（請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1克．）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于試卷用的紙張，下列性質(zhì)中屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．燃燒生成水和二氧化碳B．白色
C．不溶于水D．能燃燒

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．同學(xué)們想要測定某粉末狀黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40克稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：
第一次第二次第三次第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量10g10g10g10g
剩余固體的質(zhì)量9.10g8.45g7.80g7.80g
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{2}{x}$，
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
（4）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解生成的所有氫氣的質(zhì)量為0.06g
（5）如果用36.5%的濃鹽酸制取上述所述的稀鹽酸，所用的濃鹽酸與水的質(zhì)量比為1：4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案