Question

實驗室用5.2g鋅與足量的稀硫酸反應，最多可制得氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L；計算結(jié)果精確到0.01）

Answer 1

分析：首先應根據(jù)反應物、生成物、反應條件正確的寫出化學方程式，然后根據(jù)方程式找出鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，從而求出制得氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)公式：體積═

質(zhì)量

密度

求出這些氫氣的體積．

解答：解：設可制得氫氣的質(zhì)量為x
    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    65             2
    5.2g           x
  

65

2

=

5.2g

x

   x=

2×5.2g

65

=0.16g
  v═

m

ρ

═

0.16g

0.09g/L

=1.78L
答：最多可制得氫氣0.16g，這些氫氣在標準狀況下的體積是1.78L．

點評：本題是一道聯(lián)系密度公式的綜合學科題，考查了同學們用化學知識分析解決問題的能力．