Question

a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，取等質(zhì)量t₂℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至t₂℃，下列說法不正確的是（　�。�

• A、原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a＞b=c
• B、恢復至t₂℃時，三種溶質(zhì)一定都是飽和溶液
• C、恢復至t₂℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量b=c＞a
• D、若繼續(xù)降溫至t₁℃，三種溶液一定都是飽和溶液

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、根據(jù)在t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小，分析原飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小；
B、根據(jù)溶液的變化分析溶液的狀態(tài)；
C、根據(jù)在t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小分析析出溶質(zhì)的質(zhì)量的大小；
D、根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析．

解答：解：A、由a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小是：a＞b=c，由飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a＞b=c．故A說法正確；
B、由于在t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小是：a＞b=c．所以，分別蒸發(fā)等量水恢復至t₂℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a＞b=c，因為析出晶體，所以剩余的溶液仍為飽和溶液．故B說法正確；
C、由B分析可知，恢復至t₂℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a＞b=c．故C說法錯誤；
D、由a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，a、b的溶解度隨溫度的降低而減小，在降溫時析出晶體，得到的溶液仍是飽和溶液；由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫時得到的是不飽和溶液，故D說法不正確．
故選CD．

點評：本題主要考查溶解度曲線的意義．理解溶解度曲線的含義，能熟練運用溶解度曲線去解決問題，是解該題的關鍵．