Question

現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，
設(shè)計了三個實(shí)驗(yàn)：I．將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

 

的方法檢驗(yàn)．
（2）上述三個實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）

 

．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（3）將銀、銅、鐵中的銀、鐵兩種金屬分別放入

 

溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動性強(qiáng)弱．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動性的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)氫氣的可燃性分析檢驗(yàn)的方法；
（2）分析上述三個實(shí)驗(yàn)，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設(shè)計的實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行；
（3）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮；

解答：解：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，氫氣還具有可燃性，可用燃著的木條來檢驗(yàn)，氣體能燃燒產(chǎn)生了淡藍(lán)色的火焰；
（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說明鐵排在氫的前面；將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑．但銅和銀不能比較，所以將銅絲伸入硝酸銀溶液中，銅絲的表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．說明銅比銀活潑；所以，三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀．
（3）金屬與鹽反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；
答案：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，燃著的木條來檢驗(yàn)，氣體能燃燒產(chǎn)生了淡藍(lán)色的火焰；（2）將銅絲伸入硝酸銀溶液中，銅絲的表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，鐵、銅、銀；（3）硫酸銅．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道方程式的寫法，尤其是要知道鐵與硫酸反應(yīng)升成硫酸亞鐵；根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可．