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將54 g 含雜質的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，生成2 g 氫氣，則鐵中含有的雜質可 能是


  1. A.
    鋅
  2. B.
    銅(銅與稀鹽酸不反應)
  3. C.
    鎂
  4. D.
    鐵銹(和酸反應但不產生氫氣)
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na2CO3）和其他副產品．
（一）有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質的質量分數是
8.8%
8.8%
（精確到0.1%）．
（二）生產工藝
（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）反應器中的反應為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再將NaHCO3晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是
置換反應
置換反應
，可重復利用的是
CO2（或NaCl）
CO2（或NaCl）
（水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是
因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
．
（三）工業(yè)純堿中雜質的判斷：
（5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發(fā)現質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖所示（不考慮CO2的溶解），請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO2的質量
8.8g
8.8g
．
（7）請通過計算并結合表判斷此純堿樣品等級為
優(yōu)等
優(yōu)等
品．
 工業(yè)純堿標準（Na 2CO3%≥）
 優(yōu)等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：013

　　將54 g 含雜質的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，生成2 g 氫氣，則鐵中含有的雜質可　 能是(　)

　　A．鋅　　　　　　　　  

　　B．銅(銅與稀鹽酸不反應)

　　C．鎂

　　D．鐵銹(和酸反應但不產生氫氣)

 

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：013

　　將54 g 含雜質的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，生成2 g 氫氣，則鐵中含有的雜質可能是(　)

　　A．鋅　　　　　　　　  

　　B．銅(銅與稀鹽酸不反應)

　　C．鎂

　　D．鐵銹(和酸反應但不產生氫氣)

 

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省無錫市九年級下學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na2CO3）和其他副產品。

(一)有關資料

原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。

上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

溫度/℃

0

10

20

30

40

溶

解

度

/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

Na2SO4

4.5

9.6

20.2

40.8

48.4

CaCl2

59.5

65.0

74.5

100

116

MgCl2

52.9

53.8

54.8

56.0

58.0

（1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質的質量分數是       （精確到0.1 %）。

(二)生產工藝

經上述處理后得到主產品：工業(yè)純堿，副產品：A晶體。

（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是        ；

（3）反應器中的反應為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是             ，可重復利用的是          （水除外，只需一種）；

（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是                   。

(三)工業(yè)純堿中雜質的判斷：

（5）已知：NH4Cl  NH3↑+HCl↑

實驗步驟：①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發(fā)現質量無變化；

②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。

由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質       （寫化學式）。

(四)含量測定

（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示（不考慮CO2的溶解），請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO2的質量          。

（7）請通過計算并結合左表判斷此純堿樣品等級為      品。

 

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