Question

【題目】向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應，過濾，得到溶質質量分數為14.2%的無色溶液10g．請計算：
（1）所得溶液中溶質的質量是；
（2）實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量．

Answer 1

【答案】
（1）1.42g
（2）

解：設參加反應的硫酸銅的質量為x，生成氫氧化銅的質量為y，

2NaOH+	+CuSO4=	Cu（OH）2↓+	Na2SO4
	160	98	142
	x	y	1.42g

x=1.6g

y=0.98g

實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量為0.98g+10g﹣1.6g=9.38g．

答：實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量為9.38g

【解析】解：（1）所得溶液中溶質的質量是10g×14.2%=1.42g．
答：（1）1.42g；氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；由題意，恰好完全反應，過濾，得到溶質質量分數為14.2%的無色溶液10g，得到的無色溶液為硫酸鈉溶液，可計算出生成硫酸鈉的質量，進而由反應的化學方程式可計算出加入的硫酸銅固體的質量、生成氫氧化銅沉淀的質量，進而可計算出實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量．