Question

18．圖甲是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實驗，圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的實驗．

（1）在上述兩個實驗中，氫氣和木炭表現(xiàn)出相同的化學(xué)性質(zhì)是還原性，它們還具有還原性．
（2）實驗步驟的先后次序非常重要，比如甲實驗中，反應(yīng)前必須先通入氫氣后加熱，否則易發(fā)生爆炸；反應(yīng)結(jié)束后必須先移去酒精燈后停止通氫氣，否則生成的紅色的銅會變成黑色．
（3）某同學(xué)正確操作做完乙實驗后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，試管中粉末全部變?yōu)楹谏�，�?nbsp;少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振蕩，但她驚訝地發(fā)現(xiàn)黑色粉末沒有溶解，試管中 也未產(chǎn)生預(yù)期的氣泡，這說明該反應(yīng)并沒有生成鐵
（4）該同學(xué)查閱資料，得到關(guān)于鐵的氧化物如下信息：

鐵的氧化物化學(xué)式	Fe2O3	Fe3O4	FeO
顏色	紅	黑	黑
化學(xué)性質(zhì)	可溶于酸	常溫下不溶于稀酸	可溶于酸

根據(jù)以上信息，試寫出乙實驗試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+CO₂↑
經(jīng)分析后，該同學(xué)試著提高反應(yīng)溫度后，實驗出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)叫還原劑，具有還原性進行分析；
（2）根據(jù)氫氣還原氧化銅的實驗中，酒精燈要依據(jù)“遲到早退”的原則進行分析；
（3）根據(jù)“黑色粉末沒有溶解，試管中 也未產(chǎn)生預(yù)期的氣泡，”做出判斷；
（4）根據(jù)氧化鐵和碳在高溫的條件下生成四氧化三鐵和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）在兩個實驗中，氫氣和木炭都得到氧是還原劑，具有還原性；
（2）氫氣還原氧化銅的實驗中，反應(yīng)前必須先通入氫氣后加熱，否則易發(fā)生爆炸，實驗結(jié)束后，要先移出酒精燈，再停止通氫氣，通氫氣至試管冷卻為止，防止銅在較高溫度下被氧化；
（3）乙實驗完成后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，生成部分黑色粉末，黑色粉末加入足量稀硫酸沒有溶解，說明不是FeO，試管中也未產(chǎn)生預(yù)期的氣泡，說明無鐵單質(zhì)生成，因為粉末是黑色的，則不是Fe₂O₃，可知黑色粉末是Fe₃O₄；
（4）通過上述分析可知發(fā)生的反應(yīng)是：碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式是：C+6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+CO₂↑．
故答案為：（1）還原；              
（2）通入氫氣，加熱，；                    
（3）鐵；                     
（4）C+6Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+CO₂↑．

點評 本題考查氫氣和碳作還原劑的相關(guān)問題，除課本中的相關(guān)知識外，還要能從所給的資料中提取信息解決新問題．