Question

我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1克．試求：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：由于銅與稀硫酸不反應，故銅鋅合金與稀硫酸的反應，為鋅與稀硫酸的反應；
（1）利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式，計算出樣品中鋅的質(zhì)量，進而求出樣品中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（2）利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式，計算出參與反應的H₂SO₄的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：設樣品中鋅的質(zhì)量為x，參與反應的H₂SO₄的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y         0.1g
∴

65

2

=

x

0.1g

，

98

2

=

y

0.1g

，
解之得：x=3.25g，y=4.9g；
（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%；
（2）原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：

4.9g

50g

×100%=9.8%．
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%；（2）原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．解題時要知道銅與稀硫酸不反應，銅鋅合金與稀硫酸的反應，為鋅與稀硫酸的反應．然后根據(jù)化學方程式進行計算，問題即可迎刃而解．