Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）第16號(hào)元素屬于________元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易________（填“得”或“失”）電子；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的________數(shù)關(guān)系密切；
（3）在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有________（任寫(xiě)一點(diǎn)）；
（4）研究表明：第二周期從3～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是________．

Answer 1

解：（1）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：非金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知：第16號(hào)元素屬于非金屬元素；故答案為：非金屬；得；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；故答案為：最外層電子；
（3）根據(jù)在同一個(gè)族中，電子層數(shù)的變化或最外層電子數(shù)的特點(diǎn)等或從上到下核電荷數(shù)變化特點(diǎn)可知：電子層數(shù)遞增，或最外層電子數(shù)相等，或從上到下核電荷數(shù)增大等；故答案為：電子層數(shù)遞增 或最外層電子數(shù)相等 或從上到下核電荷數(shù)增大等；
（4）依據(jù)題中信息從3～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．所以從11～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是；逐漸減小；故答案為：逐漸減�。�
分析：（1）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：非金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系：電子數(shù)少于四個(gè)的一般容易失去電子形成陽(yáng)離子，電子數(shù)少于八個(gè)而多于或等于四個(gè)的一般容易得到電子形成陰離子，電子數(shù)為八個(gè)的化學(xué)性質(zhì)一般穩(wěn)定，不容易發(fā)生化學(xué)變化；進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)在同一個(gè)族中，電子層數(shù)的變化或最外層電子數(shù)的特點(diǎn)等或從上到下核電荷數(shù)變化特點(diǎn)進(jìn)行分析解答；
（4）依據(jù)題中信息從3～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�進(jìn)行分析解答．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系和元素周期表的知識(shí)理解與應(yīng)用．