Question

11．某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明準確稱取樣品12.0g，并將60g稀鹽酸等分四次加入，每次產生氣體情況如下表，請回答下列問題：

實驗次數(shù)	一	二	三	四
所加鹽酸的量/g	15	15	15	15
產生氣體的質量/g	1.32	1.32	m	0.44

（1）m的值是1.32；
（2）產生CO₂的總質量是4.4g；
（3）純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留1位小數(shù)）．

Answer 1

分析 根據(jù)前兩次可以看出每加入15g稀鹽酸生成1.32g二氧化碳，且第四次還生成0.44g二氧化碳，說明碳酸鈉已經完全反應且第三次也生成1.32g二氧化碳．據(jù)此計算．

解答 解：根據(jù)前兩次可以看出每加入15g稀鹽酸生成1.32g二氧化碳，且第四次還生成0.44g二氧化碳，說明碳酸鈉已經完全反應且第三次也生成1.32g二氧化碳．即m=1.32
生成的二氧化碳的質量為1.32g×3+0.44g=4.4g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
x                                          4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數(shù)為$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%≈88.3%
答：（1）m的值是 1.32；
（2）產生CO₂的總質量是 4.4g；
（3）純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數(shù)約為88.3%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．