（6分）“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了辨別其真?zhèn)危迷摵辖鹋c稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質量/g
25
25
50
所用稀硫酸的質量/g
120
160
100
充分反應后，剩余物總之量/g
144.6
184.6
149.6
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析所取合金與稀硫酸的質量比為         時，合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。
（2）計算銅鋅合金中的銅的質量分數(shù)。
(3)計算恰好完全反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。
（1）1：4（2）48% （3）28.6%
（1）從三次實驗數(shù)據(jù)可知，第一、第二次反應中稀硫酸過量，第三次反應中鋅過量，又因為三次反應中硫酸產(chǎn)生的氫氣恰好為0.4g，所以25g合金與100g稀硫酸恰好完全反應，從而得出它們的質量比．
（2）根據(jù)第一次實驗產(chǎn)生氫氣的質量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質量，可求出合金中鋅的質量；
（3）根據(jù)（3）中化學方程式的比例關系，求出溶質的質量，及溶液的總量，代入公式可以求出恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數(shù)為10％的鹽酸加入到10g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示． 
    
(1) 從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應生成的二氧化碳最多是________ g。
(2) 水垢中碳酸鈣的質量是________ g。
(3) 除去水垢中碳酸鈣至少需要質量分數(shù)為10％的鹽酸的質量是________ g (最后結果保留一位小數(shù))．
（4）寫出與本實驗有關的化學方程式
1、_______________________________________________________________
2、_______________________________________________________________

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）。請計算：
（1）反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質量為     g。
（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數(shù)。
【溫馨提示：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑】  

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知丙烯醇的化學式為C3H6O2，計算：（相對原子質量：H：1   C：12   O：16）
（1）丙烯醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為（54） 
（2）丙烯醇中碳元素的質量分數(shù)（55） 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）（2012?茂名）興趣小組為了測定“碳還原氧化銅”實驗中所用的氧化銅樣品中的CuO含量，進行如下實驗：用過量的稀鹽酸溶解5g樣品（雜質不與鹽酸反應且不溶于水），過濾，取100g濾液，向其中加入NaOH溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如圖：
（1）從圖可知，加入的NaOH先跟濾液中　_________　反應，后跟　_________　反應．（寫化學式）
（2）該樣品中CuO的質量是　_________�。�
（3）計算所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸溶液,反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關如圖所示，試計算：

(1) 樣品中銅的質量分數(shù)；
(2)當樣品和稀硫酸恰好完全反應時，消耗硫酸溶液質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）現(xiàn)有含少量硝酸鋇雜質的固體氯化鋇樣品，取12.5 g樣品放入燒杯中，然后加入37.5 g水使其完全溶解。取10 g溶液，加入100 g硝酸銀溶液，恰好完全反應生成白色沉淀，過濾后得到107.13 g的濾液，試計算：
（1）樣品中氯化鋇的質量　�。�2）107.13 g濾液的溶質質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）2011年是國際化學年(IYC2011)，其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”。某�；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質鐵（K1，K2是活塞）：
(1)關閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物。

①這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行裝置的氣密性檢查
②CO還原Fe2O3的化學方程式為 　　　　　　　　　　 ；
③在f處點燃氣體的目的是 　　　　　　　　　　　　。
(2)關閉K2，開啟K1，可以將e口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用。
①d瓶中應裝  （填序號）。
A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．濃硫酸
②該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是 　　　   　　　 。
(3)小剛用一種不純的氧化鐵粉末樣品（雜質為鐵粉），通過該實驗測定樣品中氧化鐵的質量分數(shù)。小剛稱取10g樣品，利用上圖所示裝置進行實驗，相關實驗數(shù)據(jù)見下表：（玻璃管內(nèi)的物質完全反應）

①由上表數(shù)據(jù)可分析出，反應后硬質玻璃管及所盛固體總質量減少的是   的質量。
②請依據(jù)c裝置總質量變化的數(shù)據(jù)，計算出樣品中氧化鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。
實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算：?
 
燒杯Ⅰ
燒杯Ⅱ
燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質量（g）
55.5
120.0
150.0
白色固體的質量（g）
5.0
10.0
10.0
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？(結果精確到0.1%)?
（2）在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質量關系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關質量）。

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