Question

14．利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．向20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加40g稀鹽酸．
（1）當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH=7，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）NaCl．a(chǎn)、b、c三溶液，滴入石蕊試液呈紅色的是c溶液，溫度最高的是b溶液．
（2）從微粒的角度分析，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．
（3）在20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量為0.8g．
（4）求滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要有計(jì)算過程），求c點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，pH=7
顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，顯中性的溶液不能使石蕊試液變色，顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍(lán)色；
酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水；
根據(jù)溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得出溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH=7，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是NaCl．
故填：=；NaCl．
a、b、c三溶液中，c溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
b點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，放熱最多，溫度最高．
故填：c；b．
（2）從微粒的角度分析，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．
故填：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．
（3）溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×4%═0.8g
（4）設(shè)25g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40      36.5     58.5
0.8g      x        y
$\frac{40}{20g×4%}=\frac{36.5}{x}=\frac{58.5}{y}$
x=0.73g，y=1.17g，
滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.73g25g×100%=2.92%，
答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.92%．
（4）c點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.17g20g+40g×100%=1.95%，
答：c點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.95%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．