Question

有A、B、C、D四種微粒，已知含有A元素的AO₄^2-離子共有50個電子；B、C、D都只有一個原子核，且都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；B原子失去2個電子后具有2個電子層；B和C可構(gòu)成離子化合物BC₂；D是電中性的，且比B少一個電子層．
（1）寫出下列微粒的名稱：B ________，C ________，D ________．
（2）B微粒與AO₄^2-離子構(gòu)成正鹽的化學式為 ________該鹽的電離方程式為 ________．

Answer 1

解：（1）含有A元素的AO₄^2-離子共有50個電子，AO₄^2-為帶2個負電子的陰離子，每個氧原子帶8 個電子，設(shè)A元素的原子帶x個電子，
可得 x+8×4+2=50，則x=16，根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，A的原子序數(shù)為16，是硫（S）；
根據(jù)核外電子層排布：在含有多個電子層的原子里，第一層最多容納2個電子，第二曾最多容納8 個電子，最外層電子數(shù)不超過8個電子，B原子失去2個電子后具有2個電子層，則B的電子數(shù)為12，因此B為 Mg；
根據(jù)B和C可構(gòu)成離子化合物BC₂，可推斷C離子帶1個單位的負電荷，最外層電子數(shù)為7，電子數(shù)為17，為氯元素；
根據(jù)D是電中性的，且比B少一個電子層，可推斷D為He；
故答案為：鎂離子；氯離子；氦原子；
（2）B微粒為 Mg²⁺，AO₄^2-離子為SO₄^2-，構(gòu)成正鹽的化學式為MgSO₄；
根據(jù)電離方程式的書寫應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即左右兩邊同種元素的原子個數(shù)相等；
同時溶液不顯電性的原因是陽離子所帶的正電總數(shù)和陰離子所帶的負電總數(shù)相等；
離子帶電數(shù)和元素或原子團所顯的化合價數(shù)值相等；
電離時原子團一般形成帶電的離子而不分開．
則MgSO₄的電離方程式為：MgSO₄=Mg²⁺+SO₄^2-，
故答案為：MgSO₄； MgSO₄=Mg²⁺+SO₄^2-．
分析：（1）根據(jù)含有A元素的AO₄^2-離子共有50個電子，推斷A為S元素；根據(jù)核外電子層排布，推斷B為Mg；根據(jù)B和C可構(gòu)成離子化合物BC₂，推斷C為Cl；根據(jù)D是電中性的，且比B少一個電子層，推斷D為He，進行分析解答本題．
（2）推斷出B微粒與AO₄^2-離子構(gòu)成正鹽的化學式為MgSO₄，根據(jù)電離方程式的書寫寫出電離方程式．
點評：本題考查學生根據(jù)元素的電子數(shù)，電子層的排布及構(gòu)成離子化合物和電離方程式的書寫進行分析推斷的解題能力．