火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）與四氧化二氮（N2O4）反應(yīng)的化學方程式為：C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4R，則R的化學式為________，其中氧化劑的化學式為________．

H2O    N2O4
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類、原子種類、原子個數(shù)不變，然后分別算出各類原子的個數(shù)即可得到答案．氧化劑是指元素的化合價降低的物質(zhì)．
解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類、原子種類、原子個數(shù)不變．反應(yīng)前碳原子是2個，氫原子是8個、氮原子是6個、氧原子是8個；反應(yīng)后氮原子是6個、碳原子是2個、氧原子是4個．反應(yīng)前后相差數(shù)目是：氫原子是8個、氧原子是4個，因為R的系數(shù)是4，所以一個R分子有兩個氫原子和一個氧原子，即R是水．N2O4中N元素的化合價是+4價，N2中N元素的化合價是0價，因此N元素的化合價是降低的，即N2O4是氧化劑．
故答案為：H2O，N2O4．
點評：學會利用質(zhì)量守恒定律計算某種物質(zhì)的化學式，即反應(yīng)前后原子的種類、原子個數(shù)均不變，；理解氧化劑的概念并會判斷誰是氧化劑．
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A.偏二甲肼分子是由碳原子、氫原子和氮原子構(gòu)成

B.偏二甲肼是由碳元素、氫元素和氮元素組成

C.偏二甲肼中碳、氫、氮原子的個數(shù)比為2∶8∶2

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B.偏二甲肼是由碳元素、氫元素和氮元素組成

C.偏二甲肼中碳、氫、氮原子的個數(shù)比為2∶8∶2

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A．偏二甲肼是一種無機化合物
B．偏二甲肼分子是由碳原子、氫原子和氮原子構(gòu)成
C．偏二甲肼中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為2：8：2
D．偏二甲肼是由2個碳元素、8個氫元素和2個氮元素組成

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