Question

如圖是物質(zhì)M、N的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、t₁℃時，M與N的溶解度相同
• B、t₁℃時N的飽和溶液升高溫度，得到的溶液仍是飽和溶液
• C、將t₂℃時M、N的飽和溶液分別降至t₁℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
• D、t₂℃時，若配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的N飽和溶液100g，需要 N的質(zhì)量為5g

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、根據(jù)溶解度曲線中交點的含義考慮；
B、根據(jù)N物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系考慮；
C、根據(jù)M、N的溶解度隨溫度的變化分析解答；
D、根據(jù)溶質(zhì)的計算方法考慮．

解答：解：A、曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等．所以t₁℃時，M與N的溶解度相同，故A說法正確；
B、N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₁℃時N的飽和溶液升高溫度會析出晶體，仍然是飽和溶液，故B說法正確；
C、M的溶解度隨溫度的降低溶解度逐漸降低，故降低溫度析出晶體，N的溶解度隨溫度的降低溶解度逐漸增大，所以將t₂℃時N的飽和溶液降低溫度，變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與t₂℃時相等，小于t₁℃時M的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；故C說法錯誤；
D、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100g×5%=5g，故D說法正確．
故選C．

點評：本考點考查了根據(jù)溶解度曲線分析解決問題的能力，結(jié)合相關(guān)知識和選項細心分析即可．