Question

在一定條件下，讓置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)充分反應后（假設反應能進行到底），密閉容器中只剩余一種物質(zhì)的是（　　）

• A、質(zhì)量比為1：8的O₂和H₂
• B、質(zhì)量比為3：5的C和O₂
• C、分子個數(shù)比為1：2的CH₄和O₂
• D、分子個數(shù)比為2：1的CO和O₂

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)化學反應方程式中的化學計量數(shù)及質(zhì)量關系來判斷是否恰好完全反應，并判斷哪種反應物的過量，同時注意水在常溫下是液態(tài)來分析反應后密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物．

解答：解：A、因2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，可知每有4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成水，所以質(zhì)量比為1：8的0₂和H₂反應后，氫氣有剩余，反應后為氫氣和水的混合物，故A錯誤；
B、由C+O₂

點燃  .

CO₂，質(zhì)量比為12：32時恰好完全反應，則質(zhì)量比為3：5時碳過量，反應后為碳和二氧化碳的混合氣體，屬于混合物，故B錯誤；
C、由CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O可知，分子個數(shù)比為1：2的CH₄和O₂時恰好完全反應，生成水和二氧化碳，所以反應后物質(zhì)為水和二氧化碳，屬于混合物，故C錯誤；
D、因2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，可知CO和O₂分子數(shù)比為2：1時恰好反應，產(chǎn)物為二氧化碳，只有一種物質(zhì)，故D正確．
故選：D．

點評：此題考查學生對于化學反應方程式及質(zhì)量守恒定律的理解和應用，學生應明確恰好完全反應的分子個數(shù)比與物質(zhì)的質(zhì)量比可由化學方程式得到是解答的關鍵．