Question

3．已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請回答

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，氯元素的原子容易得到電子變成陰（填“陰”或“陽”）離子；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)關(guān)系密切；
（3）從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)；
（4）在此周期中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增．
（5）結(jié)合上圖，用化學(xué)符號(hào)填空：原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號(hào)是Al³⁺原子序數(shù)為16的原子形成的離子符號(hào)是S^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)最外層電子數(shù)來分析；
（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系來分析；
（3）根據(jù)同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)中有相同電子層數(shù)回答；
（4）根據(jù)元素周期律，同一周期中，隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多，進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)最外層電子數(shù)來分析．

解答 解：（1）氯元素的原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子而形成陰離子；故填：陰；
（2）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，故填：最外層電子；
（3）由元素周期律和第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)；故填：電子層；
（4）根據(jù)元素周期律，同一周期中，隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多，
故答案為：從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)；
（5）13號(hào)元素的原子最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成帶三個(gè)單位正電荷的陽離子，16號(hào)元素硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，形成帶著兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子．故填：Al³⁺；S^2-．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、化學(xué)符號(hào)的書寫方法是正確解題的關(guān)鍵．