Question

硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)．
（1）從組成上看，兩者的不同點(diǎn)是

酸根離子不同

．
（2）它們都能除鐵銹，寫出硫酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

，此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是

鐵銹消失；溶液由無色變成淺黃色

．
（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫

中和

反應(yīng)．例：寫出鹽酸與Al（OH）₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是

濃鹽酸

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)兩種酸的做成情況分析；
（2）硫酸與氧化鐵反應(yīng)會(huì)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵的溶液呈淺黃色；
（3）依據(jù)中和反應(yīng)的概念分析并書寫有關(guān)的方程式；
（4）根據(jù)兩種酸是否具有揮發(fā)性分析即可；

解答：解：（1）硫酸和鹽酸都屬于酸，兩者的不同主要是酸根的不同；
（2）由于酸溶液都能和某些金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，所以硫酸與氧化鐵反應(yīng)會(huì)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵的溶液呈淺黃色，其方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)叫中和反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一種，鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)會(huì)生成氯化鋁和水，其方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
（4）由于濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性而濃硫酸沒有，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸．
故答案為：（1）酸根離子不同 （2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O； 鐵銹消失，溶液由無色變成淺黃色 （3）中和；Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O （4）濃鹽酸．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．