科學興趣小組學習了二氧化錳（MnO
2）催化分解過氧化氫的實驗后，進行如下實驗．
（一）選擇裝置并檢查氣密性．
（二）稱取0.1克的二氧化錳粉末加入容器中．
（三）量取50毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約10%的過氧化氫溶液加入容器中，記錄一定時間內(nèi)收集到的氣體體積．
（四）改變二氧化錳的質(zhì)量，重復上述實驗，記錄數(shù)據(jù)如下．
| 時間/秒 |
生成氧氣的體積/毫升 |
| 0.1克MnO2 |
0.2克MnO2 |
0.3克MnO2 |
0.4克MnO2 |
| 40 |
49 |
61 |
75 |
86 |
| 80 |
77 |
87 |
90 |
92 |
| 120 |
89 |
92 |
92 |
92 |
| 160 |
92 |
92 |
92 |
92 |
（1）寫出本實驗的化學方程式
．隨著反應的進行，溶液中
H2O2
H2O2
（填寫化學式）在不斷地減少、溶劑在不斷地
增多
增多
（填增多、減少、不變）．
（2）本實驗探究的問題是
二氧化錳的質(zhì)量對過氧化氫分解快慢的影響
二氧化錳的質(zhì)量對過氧化氫分解快慢的影響
．
（3）實驗中除了量筒外，還需要用到的測量儀器有
天平、停表（或秒表）
天平、停表（或秒表）
．
（4）為完成本實驗，應選擇右上圖圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是
②⑤
②⑤
（選
填序號）．你選擇的氣體發(fā)生裝置的理由是
反應物的狀態(tài)（固體和液體）且不加熱
反應物的狀態(tài)（固體和液體）且不加熱
．
（5）在40秒時，通過四組數(shù)據(jù)分析，你得出的結(jié)論是
在該時間內(nèi)，MnO2的質(zhì)量愈多，H2O2分解速率愈大（MnO2催化效果愈好）
在該時間內(nèi)，MnO2的質(zhì)量愈多，H2O2分解速率愈大（MnO2催化效果愈好）
．
（6）若實驗前加入MnO
2 0.1g，實驗后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，MnO
2質(zhì)量為
0.1
0.1
g．
請設(shè)計實驗證明該MnO
2的化學性質(zhì)在反應前后沒有改變
取少量相同質(zhì)量的氯酸鉀于試管中，并向其中的一支試管中加入上述MnO2拌和．同時加熱兩支試管并在試管的上方各放帶火星（燃著）的木棒，若盛放MnO2的試管上方的木棒先復燃（燃燒的更旺），則可證明MnO2的化學性質(zhì)不變
取少量相同質(zhì)量的氯酸鉀于試管中，并向其中的一支試管中加入上述MnO2拌和．同時加熱兩支試管并在試管的上方各放帶火星（燃著）的木棒，若盛放MnO2的試管上方的木棒先復燃（燃燒的更旺），則可證明MnO2的化學性質(zhì)不變
．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案
