Question

氯化鈉是重要的調(diào)味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如圖三幅示意圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng)，但生成物中都有氯化鈉．

（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖1可知，元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的

最外層電子數(shù)

（填字母序號(hào)）有密切的關(guān)系；
A．最外層電子數(shù)
B．內(nèi)層電子數(shù)
C．電子層數(shù)
D．相對(duì)原子質(zhì)量
（2）圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

復(fù)分解

反應(yīng)，圖中A、B、C三種微粒的符號(hào)分別是

OH^-

、

H⁺

、

H₂O

．向反應(yīng)后的液體中滴加酚酞溶液，溶液呈無色．為探究反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸剩余，所選試劑不正確的是

A

（填字母序號(hào)）；
A．硝酸銀溶液
B．鋅粒
C．碳酸鈉溶液
D．石蕊
（3）圖3所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是

ClO₂

（寫化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl

；
（4）圖4是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，從能量變化角度看，該反應(yīng)中將

電

能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑十H₂↑，若電解含氯化鈉23.4g的飽和食鹽水，則可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，酸和堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式的基本計(jì)算解答即可．

解答：解：（1）由圖可知，當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素原子的最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，故元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切的聯(lián)系；
（2）氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，氫氧化鈉電離出A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子，離子符號(hào)分別是OH^-、H⁺、H₂O；
由于該反應(yīng)除生成水外還要生成氯化鈉，所以鑒定鹽酸有剩余不能采用硝酸銀，因?yàn)榧词果}酸沒有剩余，產(chǎn)物中的氯化鈉也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，所以只能從氫離子的角度對(duì)鹽酸有剩余進(jìn)行檢驗(yàn)，所以加入鋅粒、碳酸鈉溶液或石蕊試液均能檢驗(yàn)鹽酸有剩余；
（3）圖3中是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，其化學(xué)式為ClO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；
（4）設(shè)可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是x
2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑十H₂↑
117              80
23.4g             x

117

23.4g

=

80

x

x=16g
故答案為：（1）A；（2）復(fù)分解；OH^-；H⁺；H₂O；A；（3）ClO₂；Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；（4）可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是16g；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的微觀模型表示，完成此題，可以依據(jù)圖示，得出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．