Question

（2006?天河區(qū)一模）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，做了如下圖所示的實驗：

（1）實驗中酚酞溶液的作用是

指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應(yīng)；

．
（2）D中溶液蒸發(fā)后留下的固體是（寫化學(xué)式）

NaCl，

，能說明此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是

B中的溶液由紅色變成無色．

．
（3）如果經(jīng)測定，蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl₂（其溶液為中性），那么原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質(zhì)是（任寫一種雜質(zhì)的化學(xué)式）

Ca（OH）₂（或CaCl₂）．

．
同學(xué)們?yōu)榱藝L試測定上述食鹽（含雜質(zhì)CaCl₂）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并提純，做了如下實驗．請根據(jù)實驗回答有關(guān)問題：
①準(zhǔn)確稱取10g固體樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入過量的下列某溶液，反應(yīng)后過濾，得沉淀物1g．加入的某溶液是

C

（填編號）．
A．NaOH    B．K₂CO₃    C．Na₂CO₃     D．AgNO₃       E．HCl（稀）
其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸的原因是

將濾液中過量的Na₂CO₃完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽

．
③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是

使液體受熱均勻，防止液滴飛濺

．
④計算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

88.9%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酚酞指示劑的變色情況解答
（2）根據(jù)中和反應(yīng)的產(chǎn)物解答
（3）根據(jù)生成物可推斷反應(yīng)物，除雜質(zhì)常用的方法是化氣法和沉淀法．根據(jù)生成沉淀 的質(zhì)量可求出氯化鈣質(zhì)量，進(jìn)而求了氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，因此加入酚酞可通過指示劑顏色的變化指示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行的程度，故答案為：指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應(yīng)；
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，D中溶液蒸發(fā)后留下的固體是 NaCl，B中的溶液由紅色變成無色能說明此結(jié)論．
（3）若蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl₂（其溶液為中性），則原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質(zhì)是
Ca（OH）₂（或CaCl₂）．含氫氧化鈣時可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣．
①加入的某溶液需將溶液中的鈣離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，故選C其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2 NaCl
②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸是為了 將濾液中過量的Na₂CO₃完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
③加熱蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體受熱不均勻，液滴飛濺．
④設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
 111         100
 x           1g
   

111

x

=

100

1g

   x=1.11g
所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g-1.11g

10g

×100%=88.9%
故答案為：
（1）指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應(yīng)；
（2）NaCl，B中的溶液由紅色變成無色．
（3）Ca（OH）₂（或CaCl₂）．
①C，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2 NaCl
②將濾液中過量的Na₂CO₃完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
③使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
④88.9%

點評：可溶性堿與酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需借助指示劑，除雜質(zhì)時加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)．