Question

（10分）某學習小組在整理化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有白色固體的試劑瓶，標簽破損（如圖）．提出問題：該白色固體的成分是什么？

搜集資料：①經老師回憶，該試劑的酸根離子可能是CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣中的一種；②SO₂是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，能使澄清的石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色，而CO₂不能使品紅溶液褪色．

猜想假設：該試劑一定不是　_________　，可能是Na₂CO₃，也可能是　_________　或　_________　．

實驗探究：

實驗操作[來源:ZXXK]	現(xiàn)象	結論
取少量白色固體加入適量鹽酸	產生氣泡	該白色固體不可能是　_________
產生的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁
產生的氣體通入品紅溶液	溶液褪色	該白色固體不可能是　_________

獲得結論：該白色固體是　_________　．

交流反思：（1）SO₂和CO₂均屬于非金屬氧化物，某些性質相似．請寫出下列化學反應方程式：SO₂通入澄清石灰水　_________　；

SO₂通入紫色石蕊試液，試液變紅色　_________　．

（2）亞硫酸鈉與鹽酸反應能生成SO₂，實驗室中收集SO₂的方法為　_________　，檢驗SO₂的試劑為　_________　．

 

Answer 1

【答案】

猜想假設：NaNO₃；Na₂SO₃；Na₂SO₄；

實驗探究：Na₂SO₄；Na₂CO₃；

獲得結論：Na₂SO₃；

交流反思：（1）SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O；SO₂+H₂O═H₂SO₃；（2）向上排空氣法；品紅溶液．

【解析】猜想假設：由標簽中試劑的名稱可見部分，可判斷該試劑為酸根與金屬鈉組成的鹽類物質；由標簽上化學式的可見部分，因金屬鈉為+1價可判斷酸根離子應為-2價的帶2個單位負電荷的離子，據(jù)此在猜想時可排除NaNO3的可能；

實驗探究：由于Na₂SO₄不能與稀鹽酸發(fā)生反應，因此滴加稀鹽酸有氣泡產生可判斷該試劑不可能是Na₂SO₄不；

由Na₂CO₃與稀鹽酸反應放出的CO₂不能使品紅溶液褪色，因此可判斷滴加稀鹽酸產生的能使品紅溶液褪色的氣體不是二氧化碳，則該試劑不是Na₂CO₃；

獲得結論：根據(jù)對該試劑的三種猜想及實驗對試劑的判斷，可得出該白色固體為Na₂CO₃的結論；

交流反思：（1）二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣和水、與水反應生成碳酸，而SO₂和CO₂均屬于非金屬氧化物，某些性質相似，因此二氧化硫通入澄清石灰水生成亞硫酸鈣沉淀和水，與水反應生成亞硫酸，；

（2）由于二氧化硫能溶于水且能與水反應生成亞硫酸，而其密度比空氣大，因此應采取向上排空氣法收集；由于二氧化硫能使品紅溶液褪色而二氧化碳不具有這一性質，因此可把氣體通入品紅溶液的方法，觀察到品紅溶液褪色則可檢驗SO₂．