Question

向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的混合固體的燒杯中，充分溶解后共加143.1g的水．然后向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸（已知氯化鈉與稀鹽酸不反應），放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：請計算：
（1）當充分反應后，放出氣體的質量為多少？
（2）混合物固體中含有NaCl多少克？
（3）當滴加了73g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求該溶液中所含溶質的質量分數？

Answer 1

【答案】分析：根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和HCl的質量，列出比例式，就可計算出參加反應的碳酸鈉的質量、反應生成的氯化鈉的質量和生成的二氧化碳的質量．進而計算出溶質質量和溶液質量，然后根據溶質質量分數的計算方法進行計算即可；
解答：解：觀察圖象可知當鹽酸滴加到73g時，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應；
73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g，
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73    117  44
x       7.3g   y   z

解之得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g；
（1）則反應后生成的氣體質量是4.4g；
（2）混合物中氯化鈉固體的質量為：22.3g-10.6g=11.7g
（3）燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g，
燒杯里不飽和溶液的質量為：22.3g+73g+143.1g-4.4g=234g，
燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數為：
×100%=10%．
答：其中溶質的質量分數為10%．
點評：本題較好的考查學生利用圖象來分析化學反應的能力，學生應明確圖象中的關鍵點及線的變化所表示的含義，將圖象和化學反應緊密結合是解題的關鍵所在．