Question

16．有一包白色粉末，可能是（NH₄）₂SO₄、NaCl、BaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄中的一種或幾種，為確定白色粉末的成分，進行如下探究：
a．取適量白色粉末于熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產(chǎn)生；
b．另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液；
c．取b中的白色沉淀，往其中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失．
請回答：
（1）原白色粉末中一定含有哪些物質(zhì)？一定不含什么物質(zhì)？
（2）寫出產(chǎn)生白色沉淀的反應的化學方程式．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，a．取適量白色粉末于熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產(chǎn)生；說明不含有硫酸銨；
b．另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，因為硫酸銅溶液是藍色的，故一定不會含有硫酸銅，產(chǎn)生的沉淀可能是氯化鋇與碳酸鈉反應生成的碳酸鋇沉淀，也可能使氯化鋇與硫酸鈉反應生成的硫酸鋇沉淀；
c．取b中的白色沉淀，往其中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失．說明一定不會是硫酸鋇沉淀，是碳酸鋇沉淀，從而說明一定不會含有硫酸鈉，一定含有碳酸鈉和氯化鋇，不能確定氯化鈉的存在；
據(jù)此解答．

解答 解：a．取適量白色粉末于熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產(chǎn)生；說明不含有硫酸銨；
b．另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，因為硫酸銅溶液是藍色的，故一定不會含有硫酸銅，產(chǎn)生的沉淀可能是氯化鋇與碳酸鈉反應生成的碳酸鋇沉淀，也可能使氯化鋇與硫酸鈉反應生成的硫酸鋇沉淀；
c．取b中的白色沉淀，往其中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失．說明一定不會是硫酸鋇沉淀，是碳酸鋇沉淀，從而說明一定不會含有硫酸鈉，一定含有碳酸鈉和氯化鋇，不能確定氯化鈉的存在；
（1）白色粉末中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，一定不含有硫酸銅、硫酸鈉和硫酸銨，故答案為：碳酸鈉、氯化鋇；硫酸銅、硫酸鈉和硫酸銨；
（2）產(chǎn)生沉淀是因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．