Question

15．請根據(jù)材料與要求回答下列問題：
（1）如圖1中標(biāo)號為①的儀器名稱是錐形瓶，實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，可選用圖中的AC或AD（填字母）裝置（收集裝置選一種即可）．

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，會用到一團(tuán)棉花，這團(tuán)棉花的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若要制取1.6g氧氣，至少需要取用15.8g高錳酸鉀．
閱讀資料：過氧化鈉（化學(xué)式為Na₂O₂）是一種淺黃色固體粉末，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)可生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，潛艇利用該反應(yīng)原理供氧．
（3）劉豐同學(xué)想驗證潛艇供氧原理，請寫出實驗室用石灰石制取CO₂的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）用如圖2裝置制取的氧氣中，含有少量二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)該在H與I之間添加乙（“甲”或“乙”）裝置進(jìn)行氣體凈化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；根據(jù)用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水解答；
（2）根據(jù)如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，試管口要有一團(tuán)棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；
（3）根據(jù)實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳解答；
（4）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)解答．

解答 解：
（1）錐形瓶是常用的實驗儀器；用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口放一團(tuán)棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；
設(shè)需高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  
316                  32
x                   1.6g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=15.6g
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，制取的氧氣中，含有少量二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)該在H與I之間添加乙裝置進(jìn)行氣體凈化．
答案：
（1）錐形瓶；  AC 或AD；
（2）防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；   15.8g
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）乙．

點評 本題考查的是氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，還考查了儀器的名稱和化學(xué)方程式的書寫．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中．