Question

把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g．計算：
（1）制得氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）9.36g固體剩余物中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少？

Answer 1

解：（1）m（O₂）=10g-9.36g=0.64g
（2）設參加反應的KMnO₄質(zhì)量為x，反應生成的K₂MnO₄質(zhì)量為y、MnO₂質(zhì)量分別為z．
2KMnO₄K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316 197 87 32
x y z 0.64g
= x=6.32g
= y=3.94g
= z=1.74g
未反的KMnO₄質(zhì)量為10g-6.32g=3.68g
答：（1）制得氧氣的質(zhì)量是0.64g；
（2）9.36g固體剩余物中含有KMnO₄的質(zhì)量為3.68g、K₂MnO₄的質(zhì)量為3.94g、MnO₂的質(zhì)量為1.74g．
分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應的高錳酸鉀及生成的錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量．
點評：此題考查的根據(jù)關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其他反應物的質(zhì)量．此題計算量較大，計算一定要細心準確．