Question

某同學使用如圖所示裝置，試驗一氧化碳與氧化銅的反應，清回答下列有關問題：
（1）試驗進行一段時間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

黑色粉末變成紅色

，說明有

銅

生成；
B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

澄清的石灰水變渾濁

說明有

二氧化碳

進入B裝置．
（2）在C處放置燃著的酒精燈，目的是

點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣

．
（3）如用該裝置進行一氧化碳高溫下與氧化鐵反應，請寫出反應的化學方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

，工業(yè)上運用該原理煉鐵，2000噸含氧化鐵75%的鐵礦石，在理論上可制得

1093.75

噸含雜質(zhì)4%的生鐵．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)一氧化碳的還原性分析A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象，根據(jù)二氧化碳的檢驗方法分析有關的問題；
（2）根據(jù)一氧化碳的毒性、可燃性分析酒精燈的目的；
（3）根據(jù)一氧化碳高溫下與氧化鐵反應，寫出反應的方程式，根據(jù)反應的方程式，由氧化鐵的質(zhì)量求出生鐵的質(zhì)量

解答：解：（1）在加熱的條件下，一氧化碳能將氧化銅還原為銅，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：黑色粉末變成紅色，說明有銅生成；
常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳．所以，B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳進入B裝置；
（2）由于一氧化碳有毒，能污染空氣．在C處放置燃著的酒精燈的目的是：點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣；
（3）一氧化碳高溫下與氧化鐵反應，生成了鐵和二氧化碳，反應的方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
2000噸含氧化鐵75%的鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為：2000噸×75%=1500噸．
設在理論上可制得雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
1500噸       x（1-4%）

160

112

=

1500噸

x(1-4%)

  解得：x=1093.75噸．
故答為：（1）黑色粉末變成紅色，銅，澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳；（2）點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，1093.75．

點評：本題難度不大，在進行含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算時，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關鍵．