Question

把8g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.2g．（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）求：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
（2）這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.2g，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（1）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x             0.2g

65

2

=

x

6.5g

    x=6.5g．
（2）這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.5g

8g

×100%=81.25%．
答：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為6.5g；
（2）這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．