Question

為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗方案：
請回答：
（1）用化學(xué)式填寫：B______，C______，N______；M______；
（2）溶液甲中一定含有的物質(zhì)是______；
（3）利用此實驗方案所得的NaCl晶體質(zhì)量比樣品中NaCl晶體質(zhì)量______．（填“多”或“少”）

Answer 1

解：（1）因為要驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去碳酸根和硫酸根，在不帶入其他雜質(zhì)的基礎(chǔ)上，除碳酸根用鹽酸，除硫酸根用氯化鋇，為了徹底的把雜質(zhì)離子除去，加入的某些除雜劑要過量．根據(jù)加入溶液A后會生成氣體，而混合物中有碳酸鈉，可以知道加入了酸，但是反應(yīng)后又不能引入新的雜質(zhì)，所以要加鹽酸，溶液甲中含有硫酸根，可加入過量的氯化鋇除去，生成的沉淀M就是硫酸鋇，溶液乙中含有剩余的鹽酸和氯化鋇，可加入適量的碳酸鈉一次除去，生成的氣體是二氧化碳，沉淀N是碳酸鋇，濾液丙就是氯化鈉溶液；經(jīng)過操作2后分離出了沉淀和溶液，故答案為：過濾，
（2）加過量的鹽酸反應(yīng)后，除去了碳酸鈉，溶液中有氯化鈉和剩余的鹽酸還有硫酸鈉；
（3）在一系列的除雜和反應(yīng)后雜質(zhì)中的鈉離子都轉(zhuǎn)化成氯化鈉而進入溶液中，所以最后的氯化鈉晶體量比原晶體多．
故答案為：（1）BaCl₂ Na₂CO₃ BaCO₃ BaSO₄
（2）NaCl Na₂SO₄ HCl
（3）多
分析：（1）根據(jù)實驗?zāi)康募凹尤氲娜芤寒a(chǎn)生的現(xiàn)象，以及不能引入新的雜質(zhì)等知識進行分析，
（2）根據(jù)加入A所發(fā)生的反應(yīng)，以及反應(yīng)的原理分析溶液的成分，
（3）經(jīng)過一系列的反應(yīng)和除雜后，雜質(zhì)中的鈉離子也轉(zhuǎn)化成了氯化鈉．
點評：本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對于實驗過程中過量的試劑都要除去．