Question

8．現(xiàn)有一包Na₂CO₃和Na₂SO₄固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H₂SO₄，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H₂SO₄的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）Na₂CO₃中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為23：24，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，求所用稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）求恰好完全反應(yīng)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式和圖象可求Na₂CO₃中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比和氣體的質(zhì)量；
（2）依據(jù)方程式據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）依據(jù)方程式據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求碳酸鈉和生成的硫酸鈉質(zhì)量，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：（1）Na₂CO₃中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為：（23×2）：（16×3）=23：24；產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g；
故填：23：24；2.2g；
（2）設(shè)稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106         98          142                44
y             x             z           　   2.2g   
$\frac{106}{y}=\frac{98}{x}=\frac{142}{z}=\frac{44}{2.2g}$
x=4.9g，y=5.3g，z=7.1g
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.9g；
（3）恰好完全反應(yīng)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{22.2g-5.3g+7.1g}{22.2g+100g-2.2g}×100%$=20%．
答：恰好完全反應(yīng)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的題目，解題的關(guān)鍵是能夠依據(jù)圖象得到二氧化碳的質(zhì)量是2.2g，然后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可．