某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取 6.55g 研碎的粉末，進(jìn)行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作．記錄數(shù)據(jù)如表：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固體質(zhì)量（g） 5.25 4.95 4.35 4.35
請(qǐng)計(jì)算：（1）填空：完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為
 
．大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
（2）某同學(xué)為了其他研究需要，另取一定質(zhì)量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應(yīng)完全（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不變，求大理石粉和鎂粉的質(zhì)量的比值．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）
分析：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說(shuō)明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)．由于生成的氣體逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈣高溫加熱的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參與反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
（2）根據(jù)CaCO3和Mg在空氣中加熱的化學(xué)方程式和已知條件可知，CaCO3反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量等于Mg反應(yīng)吸收的O2的質(zhì)量．因此根據(jù)方程式得出表示CaCO3和Mg的質(zhì)量的代數(shù)式，再進(jìn)行比較即可．
解答：解：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：6.55g-4.35g=2.2g．
設(shè)6.55g大理石中含碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100            44
x              2.2g
100
x
=
44
2.2g

x=5g，
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
5g
6.55g
×100%=76%
）方程式可得，反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量等于反應(yīng)吸收的O2的質(zhì)量，
故設(shè)O2的質(zhì)量=CO2的質(zhì)量=X，
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO，
 100           44    48   32
 原有CaCO3的質(zhì)量=
100x
44
=
25x
11
，Mg的質(zhì)量=
48x
32
=1.5x，
又因?yàn)榇罄硎泻妓徕}76%，所以碳酸鈣有
25x
11
÷76%≈3x
碳酸鈣與鎂粉的質(zhì)量比為3x：1.5x=2：1
碳酸鈣和鎂粉的質(zhì)量比為2：1
答案為：（1）2.2g，5g；
（2）2：1
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳及其部分化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、固態(tài)X俗名“干冰”，常用作制冷劑
B、H2CO3能使紫色石蕊溶液變成紅色，說(shuō)明X具有酸性
C、反應(yīng)2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+X↑體現(xiàn)碳的還原性
D、X轉(zhuǎn)化CO的反應(yīng)為X+C
 高溫 
.
 
2CO

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液．現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量約為多少克？
若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需18%的氯化鈉溶液多少克？需水多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶保存不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．
小華等幾位同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】這瓶試劑溶質(zhì)是什么？
【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
 
（填字母序號(hào)）．
A． 酸       B．堿       C．鹽
【查閱資料】①初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．
③室溫下（20℃）時(shí)，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下．
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6
【分析】小華根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
 
．
【猜想與實(shí)驗(yàn)】①可能是Na2CO3溶液；   ②可能是NaOH溶液；   ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到干燥的pH試紙上，測(cè)得pH=11，他判斷該溶液不可能是
 

（2）小強(qiáng)為了確定該溶液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
 取樣品于試管中，
滴加足量稀鹽酸		有
 
猜想①正確，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
【質(zhì)疑】小華則不同意小強(qiáng)的觀點(diǎn)，認(rèn)為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．小華又進(jìn)行了以下探究：
步驟現(xiàn)象結(jié)論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液并過(guò)濾有
 
生成		溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液溶液變
 
色
【反思與評(píng)價(jià)】
在小華的探究中，小洋提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案是否可行，并說(shuō)明理由
 

【理解與應(yīng)用】（1）氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存．實(shí)驗(yàn)室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：
 
．
（2）取上述瓶中溶液50克，向其中加入足量的氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)后得到1.97克白色沉淀，求上述溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自來(lái)水是我國(guó)目前主要的生活飲用水，下表是我國(guó)頒布的生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的部分內(nèi)容．
項(xiàng)目 標(biāo)準(zhǔn)
感官指標(biāo) 無(wú)異味、異臭等
化學(xué)指標(biāo) pH6.5-8.5，銅＜1.0mg?L-1，鐵＜0.3mg?L-1，氟化物＜1.0mg?L-1，游離氯≥0.3mg?L-1等
（1）感官指標(biāo)表現(xiàn)的是自來(lái)水的
 
（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)；化學(xué)指標(biāo)中的銅、鐵是指
 
（填“元素”或“單質(zhì)”）；若化學(xué)指標(biāo)中的pH=8時(shí)，表明自來(lái)水呈
 
（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（2）自來(lái)水屬于
 
（填“純凈物”或“混合物”）；自來(lái)水中的游離氯有少量可轉(zhuǎn)變成氯離子，氯離子的符號(hào)是
 
．
（3）若要測(cè)定自來(lái)水的酸堿性強(qiáng)弱，最適宜的是
 
（填字母）．
A．酚酞試液         B．pH試紙        C．石蕊試液
（4）自來(lái)水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液”（ NaClO）等．工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿溶液中得到，反應(yīng)原理與漂白粉的制取相似，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水的方法是
 
．
A．吸附         B．沉淀       C．過(guò)濾         D．蒸餾
（6）長(zhǎng)期飲用蒸餾水
 
（填“利于”或“不利于”）人體健康．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

干電池內(nèi)的黑色固體含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物質(zhì)．化學(xué)小組欲通過(guò)以下流程，分離并回收部分物質(zhì)．回答相關(guān)問(wèn)題；

（1）干電池工作的工作原理是將
 
能轉(zhuǎn)化為電能；
（2）玻璃棒在操作I中的作用是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室完成過(guò)濾操作所需要的儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒以及
 
（填圖1中字母序號(hào)），玻璃棒的作用是
 
；

在過(guò)濾時(shí)，采用了圖2所示的裝置，你認(rèn)為這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
 
；
濾液C仍然渾濁，則造成渾濁的原因可能是
 
（填編號(hào)）；
A．濾紙破損       B．過(guò)濾過(guò)程中濾液的液面超過(guò)了濾紙的邊緣C．濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁
（4）固體B常用作催化劑，則B是
 
（填化學(xué)式），灼燒一般要在坩堝中進(jìn)行，將熱坩堝從三角架上取下要用
 
（填儀器名稱）．此處在空氣充分灼燒的目的是
 
；
（5）區(qū)分E和F可以用氫氧化鈉溶液，微熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的
 
試紙變
 
色，則該物質(zhì)為NH4Cl，它屬于化學(xué)肥料中的
 
肥．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答．
（1）H、C、O、Ca、Cl是初中常見(jiàn)的幾種元素，請(qǐng)選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
①人體胃液中含有的酸是
 
； ②用作補(bǔ)鈣劑的鹽是
 
；
③產(chǎn)生煤爐中藍(lán)色火焰的物質(zhì)是
 
； ④最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是
 
．
（2）從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，更有助于了解物質(zhì)組成及變化的本質(zhì)．
①填寫圖1：
已知：氧化鋁是一種兩性氧化物，既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，生成鹽和水．請(qǐng)你寫出氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和水的化學(xué)方程式
 
．
②如圖2所示為氯化鈉的形成過(guò)程，由此可推知：在形成氯化鎂時(shí)，鎂原子和氯原子的個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)基本類型．
（1）鐵絲燃燒
 

（2）氫氧化鈉溶液必須密封保存的原因
 

（3）在燒糖醋魚(yú)時(shí)常會(huì)出現(xiàn)燒焦現(xiàn)象，其主要原因是蔗糖在高溫下會(huì)分解生成碳和水．試寫出其中發(fā)生的反應(yīng)
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列符號(hào)的含義：
2Ca2+
 
         nCO
 
．

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