Question

（2013?鹽城一模）某興趣小組的同學(xué)在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液．實驗步驟如下圖所示：

請回答：
（1）生成沉淀C的化學(xué)方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

．
（2）加入“適量稀HCl”的目的是

除去溶液中過量的碳酸鈉

．
（3）操作1、2、3都要用到一種儀器，該儀器在操作3中所起的作用是

使液體受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

．
（4）配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）的體積為

24.04

ml（精確到0.01）．
（5）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會

偏高

（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉的作用是除去氯化鈣書寫反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)A中反應(yīng)后的成分分析稀鹽酸的用途；
（3）根據(jù)操作1、2、3的操作及需要的儀器分析共同的儀器，根據(jù)操作3是蒸發(fā)操作分析玻璃棒的作用；
（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式進行分析解答；
（5）根據(jù)正確使用量筒讀數(shù)的方法進行分析，并進而分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化．

解答：解：（1）加入過量的碳酸鈉會和雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）因為加入過量的碳酸鈉，所以溶液B中存在反應(yīng)剩余的碳酸鈉，對于氯化鈉都是雜質(zhì)，所以加入稀鹽酸是為了除去溶液中過量的碳酸鈉；
（3）操作1是溶解，操作2是過濾，操作3是蒸發(fā)，需要的共同玻璃儀器是玻璃棒；在蒸發(fā)中玻璃棒的作用是：攪拌，使液體受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；
（4）配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為密度為1.04g/cm³）的質(zhì)量是：

50g×3%

6%

=25g，體積是：

25g

1.04g/cm3

≈24.04mL；
（5）在使用量筒讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏大，實際量取水就偏少，所以導(dǎo)致溶液濃度偏高；
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）除去溶液中過量的碳酸鈉；
（3）使液體受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；
（4）24.04；
（5）偏高．

點評：本題屬于實際操作的除雜題，順利解答的前提是會分析流程圖，在分析流程圖時，需要注意其中所加物質(zhì)的量的多少，如：過量或適量等；并結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和所學(xué)知識細心分析解答．