Question

某化學小組利用以下裝置（部分裝置已略去）進行了如下實驗探究：

（1）若X為一氧化碳，Y為氧化鐵粉末．實驗開始時先緩緩通入一氧化碳，一段時間后加熱硬質玻璃管甲，待反應完全后停止加熱，仍繼續(xù)通入一氧化碳直到甲冷卻．

①在實驗過程中，觀察到甲中的現象是　 　．

②甲中發(fā)生反應的化學方程式為：　 　．

③該實驗需要對尾氣進行處理，其原因是　 　．

（2）若X為氮氣，Y是由PbZ（Pb是鉛的符號，Z代表另一種元素）和足量碳粉組成的混合物。

實驗開始時先緩緩通入氮所了，一段時間后加熱硬質玻璃管甲，觀察到甲內發(fā)生劇烈反應，同時乙中的澄清石灰水出現了白色渾濁．待反應完全后停止加熱，仍繼續(xù)通入氮氣直到甲冷卻．（N2不能與反應）．

①乙中發(fā)生反應的化學方程式為：　 　．

②元素Z是　 　（填個名稱中元素符號均可）．

③停止加熱前是否需要將甲、乙裝置斷開？為什么？

 

Answer 1

（1）①紅色粉末變成黑色；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2；③一氧化碳有毒，會污染空氣；（2）①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②O; ③可以將甲、乙裝置斷開；氮氣沒有毒，生成的二氧化碳也沒有毒，不會造成污染．

【解析】

試題分析：（1）①一氧化碳具有還原性，能和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以在實驗過程中，觀察到甲中的現象是紅色粉末變成黑色；②一氧化碳具有還原性，能和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故其化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；③一氧化碳有毒，會污染空氣，所以該實驗需要對尾氣進行處理；（2）①乙中的澄清石灰水出現了白色渾濁，說明生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．②乙中的澄清石灰水出現了白色渾濁，說明生成二氧化碳，所以反應物中含有氧元素，故元素Z是O；③氮氣沒有毒，生成的二氧化碳也沒有毒，不會造成污染，所以停止加熱前可以將甲、乙裝置斷開．

考點：一氧化碳還原氧化鐵；碳的化學性質；書寫化學方程式