Question

托盤天平兩端分別放置盛有質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸的燒杯，向其中一只燒杯中放入10gCaCO₃，恰好完全反應(yīng)，欲使托盤天平仍保持平衡，應(yīng)向另一只燒杯中放入鐵片的質(zhì)量是

1. A.
   10g
2. B.
   5.8g
3. C.
   5.6g
4. D.
   4.4g

Answer 1

B
分析：根據(jù)題干中的含義，首先由化學(xué)方程式計算出其中一只燒杯中放入10gCaCO₃后，增加的質(zhì)量是多少；然后計算另一只燒杯中加入多少鐵片后發(fā)生反應(yīng)所增加的質(zhì)量必須和前面的相同才可以平衡．
解答：設(shè)向其中一只燒杯中放入10gCaCO₃恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳Xg，根據(jù)題意得：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
10g Xg
=
X=4.4g
那么托盤天平中一只燒杯中放入10gCaCO₃后質(zhì)量增加了：10-4.4=5.6g
要使托盤天平仍保持平衡，則另一端燒杯中放入鐵片后完全反應(yīng)后增加的質(zhì)量必須也是5.6g，則根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑一一對備選項進(jìn)行排除．
設(shè)向另一只燒杯中放入鐵片的質(zhì)量是Xg
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2 增加的質(zhì)量 56-2=54
Xg 增加的實際質(zhì)量 5.6g
=
X=5.8g
故選：B
點評：解答本題是關(guān)鍵要注意天平的一端加入的10克碳酸鈣反應(yīng)后放出4.4克氣體，實際上天平增加的質(zhì)量只是5.6克，所以天平的另一端必須加入的鐵反應(yīng)后增加的質(zhì)量為5.6克；根據(jù)此計算．