Question

18．有一氣體混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮氣和水蒸氣四種氣體，現(xiàn)進行如下操作，請回答：（假設每步反應都進行完全）
（1）以上四種氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸，此過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）以上四種氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸、熾熱的氧化鐵粉末，最后得到的氣體有N₂、CO₂（填化學式）．

Answer 1

分析 混合氣體通過每一步時會有一些氣體會發(fā)生化學反應并被除去，有時氣體會被徹底除去，有時除去一種氣體的同時又會生成另一種氣體；二氧化碳能與NaOH溶液反應，一氧化碳能與熾熱的氧化鐵粉末反應，濃硫酸具有吸水性，據(jù)此結合題意進行分析解答可．

解答 解：（1）有一氣體混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮氣和水蒸氣四種氣體，通過NaOH溶液，二氧化碳會與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，CO₂被吸收；再通過濃硫酸除去水蒸氣；此過程中發(fā)生的反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）氫氧化鈉會與二氧化碳反應，通過氫氧化鈉溶液，會將二氧化碳吸收，濃硫酸具有吸水性，通過濃硫酸，能除去水蒸氣；通過熾熱的氧化鐵粉末，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，一氧化碳被吸收；最后剩余的氣體為：N₂、CO₂．
故答案為：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）N₂、CO₂．

點評 本題難度不大，熟練掌握常見氣體的性質是正確解答此類題的關鍵；解題時要注意在反應中是否生成了新的氣體，從而準確判斷最后得到的氣體．