Question

如圖所示是KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：
①當溫度為

 

℃時，KNO₃與NaCl的溶解度相等；
②KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是

 

；
③當KNO₃溶液中含有少量NaCl，若要提純KNO₃可采用

 

的方法（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）；
④t₁℃，將15g KNO₃固體加到50g水中，充分溶解后所得溶液為溶液

 

（填“飽和”或“不飽和”）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：①根據(jù)曲線中交點的含義考慮；②根據(jù)溶解度曲線考慮；③根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法考慮；④根據(jù)t₁℃KNO₃的溶解度考慮．

解答：解：①曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t₂℃時，KNO₃與NaCl的溶解度相等；
②由溶解度曲線可知KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀；
③如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以用降溫結晶的方法提純；
④t₁℃KNO₃的溶解度是20g，即該溫度下，100g水中最多溶解20g硝酸鉀，所以50g水中最多溶解10g，所以t₁℃，將15g KNO₃固體加到50g水中，不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液．
故答案為：①t₂；②KNO₃；③降溫結晶；④飽和．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，固體物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法．