Question

（1）將扭成螺旋狀的光亮銅絲，用酒精燈燒紅后，立即插入氧氣瓶中，冷卻后銅絲表面變黑，化學(xué)方程式為

 

．此時(shí)銅絲發(fā)生了

 

反應(yīng)（填：“氧化”或“還原”）．（2）再將上述銅絲加熱，立即伸入氫氣瓶中，冷卻后銅表面

 

．此時(shí)氫氣發(fā)生了

 

反應(yīng)（填：“氧化”或“還原”），化學(xué)方程式為

 

．經(jīng)過兩次實(shí)驗(yàn)后，銅絲的質(zhì)量

 

（填“不變”“增大”或“減小”）．

Answer 1

分析：（1）將扭成螺旋狀的光亮銅絲，用酒精燈燒紅后，立即插入氧氣瓶中，冷卻后銅絲表面變黑，銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，銅絲得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）熱的氧化銅與氫氣發(fā)生反應(yīng)，被還原，變回光亮銅絲，氫氣銅絲得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整個(gè)過程銅絲的質(zhì)量不變．

解答：解：（1）銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，銅絲得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)；故化學(xué)方程式為2Cu+O2

△   .

.

 2CuO；
（2）熱的氧化銅與氫氣發(fā)生反應(yīng)，被還原，變回光亮銅絲，氫氣銅絲得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，而整個(gè)過程銅絲的質(zhì)量不變，故化學(xué)方程式為CuO+H2

△   .

.

 Cu+H2O
故答為：（1）2Cu+O2

△   .

.

 2CuO，氧化；
（2）光亮紅色，氧化，CuO+H2

△   .

.

 Cu+H2O，不變

點(diǎn)評：由題目中的信息，結(jié)合課本知識，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式；掌握氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念與應(yīng)用．